Alterar o pH do solo é outra pergunta comum que encontro em ambientes de jardinagem e agricultura em todo o estado. Com tanto interesse em plantas que adoram ácidos, como mirtilo, azaléia (qualquer espécie de rododendro, na verdade), bordo prateado, etc., muitas pessoas desejam poder reduzir facilmente seus níveis de pH alto e alcalino para acomodá-los. Infelizmente, isso é, na melhor das hipóteses, impraticável e, em escala para a maioria dos solos, praticamente impossível.
Mas espere! Não existem fertilizantes, aditivos de matéria orgânica, enxofre elementar e produtos similares que acidificam meu solo? A resposta é sim e não (coisa típica de professor de se dizer, certo?). Existem produtos que produzirão ácido à medida que interagem com o solo e que produzem acidez temporária e localmente. A questão não é que esses materiais não formem ácido, mas que nossos solos consomem ácido de forma bastante esmagadora com base na quantidade de carbonato de cálcio (ou calcita) existente nos solos típicos de Utah.
A calcita é um mineral evaporítico, o que significa que se concentrou e solidificou (ou, quimicamente falando, precipitou) em solos de zonas áridas ao longo de eras, à medida que minerais solúveis de carbonato foram depositados a partir de intemperismo de rochas, deposição de poeira, águas de inundações e sedimentos, etc., então concentrados a níveis suficientemente altos após a evaporação excessiva e, finalmente, cristalizou em um sólido evaporítico nos solos. Muito desse mineral se acumulou em nossa área árida, que os solos de Utah contêm tipicamente entre 15-40% de carbonato de cálcio em peso (alguns mais baixos, mas alguns também um pouco mais altos). Este grande banco de calcita nos solos é um reservatório enorme, tamponante de ácido e controlador de pH.
Deixe-me explicar. À medida que a calcita se dissolve na presença de ácido, os subprodutos são outros sais solúveis (como gesso, cloreto de cálcio, etc.), água e gás dióxido de carbono (ou CO2). Todo o ácido é consumido nessa reação e o pH do solo (ou a medida da presença de ácido) permanece inalterado. Na verdade, para cada 1% de calcita em peso no pé superior de um terreno de um quarto de acre, há cerca de 10.000 libras. de calcita! Toda essa calcita teria que ser dissolvida antes que qualquer excesso de ácido se acumulasse e o pH do solo diminuísse. Então, quanto ácido seria necessário para fazer isso, você pergunta? Dada a química envolvida, seria necessário aproximadamente uma quantidade igual de ácido sulfúrico puro apenas para dissolver essa calcita, mas lembre-se, a maioria dos solos de Utah não tem apenas 1% de calcita, eles podem ter 15, 20…40 vezes ou mais do que isso !
Agora você vê o problema de escala que se apresenta. Para aumentar o problema, toda a água bruta neste estado contém grandes quantidades de carbonato de cálcio dissolvido (daí, manchas de água dura nos copos e na porta do chuveiro, depósitos brancos e crocantes nas torneiras do banheiro e da cozinha, etc.), que é outro fonte implacável de calcita adicional que adicionamos a cada gota de água de irrigação.
Melhor do que tentar mudar o pH, deve-se trabalhar com viveiros locais e pessoal de extensão em horticultura e agricultura que possam orientá-los para plantas mais bem equipadas para lidar com nossas condições alcalinas e ricas em calcita. Procure plantas que sejam mais eficientes na absorção de micronutrientes (especialmente ferro e zinco) de solos alcalinos e certifique-se de adicionar regularmente os nutrientes que essas plantas precisam e que estão menos disponíveis em solos ricos em carbonato de cálcio e fósforo, como fósforo, ferro , e às vezes zinco. Você estará gastando seu tempo e dinheiro suado com muito mais sabedoria do que tentar mudar algo que você não pode realizar na prática.
Se alguém está determinado a cultivar plantas que adoram ácidos, talvez as plantações em contêineres possam ser uma opção. Em um recipiente, pode-se usar um meio de plantio ácido, como turfa, terra para vasos, etc., em vez do solo local carregado de calcita. Então, seria necessário apenas lidar com a acidificação da água para se livrar dessa fonte (uma fonte não trivial, lembre-se) de carbonato de cálcio dissolvido que alcalinizará o meio do recipiente ao longo do tempo se não for verificado (para detalhes desse processo veja o documento de extensão sobre mirtilo indicado abaixo).
Dito isto, existem alguns lugares no estado onde os solos podem ser alcalinos (acima de um pH de 7), mas não são ricos em carbonato de cálcio. Esses solos podem ter alguma esperança de ter seu pH reduzido. Testes de solo para determinar o teor de calcário livre ou carbonato de cálcio estão disponíveis e, para solos com pH inferior a 7,5, podem indicar o potencial de uso de aditivos acidificantes. Cuidados ainda precisam ser tomados no tratamento da água de irrigação para evitar tamponamento constante para uma condição alcalina de carbonato dissolvido na água. Solos acima de um pH de 7,5 são geralmente ricos em carbonato de cálcio e provavelmente não garantem o custo extra de testes específicos para isso.
Leitura Adicional - Gerenciando o pH do solo em Utah
- Mirtilos em Utah? Difícil, mas talvez não impossível
- Soluções para problemas do solo:pH alto
